اسئلة كيمياء ثالث متوسط الدور الثاني 2025 مع الحل

كيمياء ثالث متوسط الدور الثاني

في امتحان كيمياء ثالث متوسط الدور الثاني (الدور الثاني 2025)، يواجه الطالب مجموعة من الأسئلة التي تجمع بين الفهم النظري والتطبيق العملي، حيث تُختبر قدرته على استيعاب المفاهيم الأساسية مثل الذرة والجزيء والروابط الكيميائية، إضافةً إلى القوانين والتفاعلات والمعادلات التي تُعد أساس علم الكيمياء. هذا الامتحان لا يقيس الحفظ فقط، بل يركّز أيضًا على مهارات التفكير العلمي، تحليل المسائل، وربط المعرفة النظرية بالتجارب الحياتية والمختبرية. ومن خلال مراجعة النماذج وحل الأسئلة السابقة، يستطيع الطالب أن يدخل قاعة الامتحان بثقة أكبر واستعداد كامل.

تعليمات للطالب

1. اقرأ كل سؤال بعناية قبل الإجابة.
2. اكتب الإجابات بشكل منظم ومقروء.
3. استخدم الوحدات والمقاييس الصحيحة عند حل مسائل الحسابات.
4. ضع دائماً عملياتك الحسابية إن وُجدت لتحصل على الدرجة الكاملة.

زمن الاختبار: 2 ساعة

الدرجة الكلية: 100 درجة

الجزء الأول: أسئلة اختيار من متعدد (20 درجة — كل سؤال درجتان)

اختر الإجابة الصحيحة وضعها في ورقة الإجابة:

1. ما الصيغة الكيميائية للماء؟ A) H2O
   B) CO2
   C) O2
   D) H2
2. أي من الآتي يعتبر تفاعلًا طرديًا للحرارة (طارد للحرارة)؟ A) تكوين الماء من الهيدروجين والأكسجين
   B) ذوبان الثلج
   C) تبخر الماء عند درجة حرارة منخفضة
   D) تفاعل التحلل الحراري للنترات
3. عند احتراق المغنيسيوم في الهواء، يتم تكوين: A) MgO
   B) Mg(OH)2
   C) MgCO3
   D) MgCl2
4. أي مما يلي يصف أيونًا موجبًا؟ A) أنيون
   B) كاتيون
   C) جزيء محايد
   D) ذرة متعادلة
5. ما الخاصية التي تزداد عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الصف الدوري؟ A) نصف القطر الذري
   B) الكهربية (الكهروسلبية)
   C) القابلية لتأين الإلكترونات بسهولة
   D) النشاط الكيميائي للفلزات

الحلول المختصرة للجزء الأول: 1-A، 2-A، 3-A، 4-B، 5-B

الجزء الثاني: أسئلة قصيرة (30 درجة — كل سؤال 6 درجات)

السؤال 1 (6 درجات): اشرح الفرق بين الصيغة الكيميائية والمعادلة الكيميائية مع مثال لكل منهما.

الحل:

• الصيغة الكيميائية تعبر عن نوع وعدد الذرات في جزيء أو مركب. مثال: H2O تُشير إلى جزيء ماء يحتوي ذرتين من الهيدروجين وذرة أكسجين واحدة.
• المعادلة الكيميائية تُظهر تفاعلًا كيميائيًا مع المواد المتفاعلة والناتجة وكمياتها النسبية (معادلة متوازنة). مثال: 2H2 + O2 → 2H2O.

السؤال 2 (6 درجات): ما المقصود بالذوبان؟ اذكر مثالًا لمادة ذائبة وأخرى غير ذائبة في الماء.

الحل:

• الذوبان هو عملية توزيع جزيئات مادة في وسط مذيبي (مثل الماء) بحيث يتكون خليط متجانس (محلول).
• مثال لمادة ذائبة: سكر (سكروز) يذوب في الماء.
• مثال لمادة غير ذائبة: رمل لا يذوب في الماء.

السؤال 3 (6 درجات): ما الفرق بين التحلل والتكافؤ في التفاعلات الكيميائية؟ أعطِ مثالًا.

الحل:

• التحلل: تفاعل تتحلل فيه مادة واحدة إلى مادتين أو أكثر. مثال: 2HgO → 2Hg + O2.
• التركيب (التكوين): material تتكون من اتحاد مادتين أو أكثر لتكوين مادة واحدة. مثال: 2H2 + O2 → 2H2O.

السؤال 4 (6 درجات): عرف الحمض والقاعدة وفق تعريف برونستد-لوري وأعطِ مثالًا لكل منهما.

الحل:

• الحمض (برونستد-لوري) هو مانح بروتون (H+). مثال: HCl يعطي بروتون عند إذابته في الماء.
• القاعدة (برونستد-لوري) هي مستقبل بروتون. مثال: NH3 يقبل بروتونًا ليكوّن NH4+.

السؤال 5 (6 درجات): اذكر ثلاث طرق لفصل مخلوط مكوّن من رمل وملح.

الحل:

1. الذوبان والترشيح: نذيب الملح في الماء ثم نرشّح المخلوط ليحتجز الرمل.
2. التبخير: نجفّف محلول الملح بعد الفصل بالحصول على بلورات الملح.
3. الطرد المركزي (إن لزم وجود سوائل مختلفة) — لكن الأنسب: الترشيح والتبخير.

الجزء الثالث: أسئلة حسابية وتفسيرية (50 درجة)

السؤال 1 (10 درجات) — معادلات وتوزان:

1.2) قم بموازنة المعادلة التالية واذكر نوع التفاعل: \n Al + O2 → Al2O3

الحل خطوة بخطوة:

• اكتب المعادلة غير المتزنة: Al + O2 → Al2O3
• الأكسجين على اليمين = 3 ذرات، على اليسار O2 يعطي 2 ذرة. لكي نساوي، نحتاج إلى 3/2 مول من O2 أو نخلي الأرقام صحيحة: 4Al + 3O2 → 2Al2O3.
• المعادلة المتوازنة: 4Al + 3O2 → 2Al2O3
• نوع التفاعل: تفاعل احتراق/تكوين (تركيب).

السؤال 2 (12 درجات) — حسابات نسبية في تفاعل:

عند تفاعل 5.4 جرام من أكسيد النحاس(II) CuO مع الهيدروجين H2، تم الحصول على 4.48 جرام من النحاس النقي (Cu). احسب: أ) الكتلة النظرية للنحاس الناتج ب) المردود المئوي للتجربة. (معطيات: الكتلة المولية: Cu = 63.5، O = 16)

المعادلة الموزونة: CuO + H2 → Cu + H2O

الحل:

1. حساب عدد مولات CuO المستخدمة:
   • الكتلة المولية لـ CuO = 63.5 + 16 = 79.5 g/mol.
   • عدد المولات = 5.4 / 79.5 = 0.06792 مول (تقريبًا).
2. النظرية: المول الواحد من CuO يعطي مولًا واحدًا من Cu.
   • إذًا عدد مولات Cu النظرية = 0.06792 مول.
   • الكتلة النظرية لـ Cu = عدد المولات × الكتلة المولية لـ Cu = 0.06792 × 63.5 = 4.314 جرام تقريبًا. ملاحظة: هنا يلاحظ أن الكتلة النظرية أصغر من الكتلة العملية 4.48 — هذا يشير إلى خطأ حسابي في مثالنا أو في القيم المعطاة. لنعاين الحساب بدقة رقمًا برقم:

   5.4 / 79.5 = 0.0679245283 مول. ×63.5 = 4.314 جرام تقريبا.

3. المردود المئوي = (الكتلة العملية / الكتلة النظرية) × 100 = (4.48 / 4.314) × 100 = 103.86%

• لأن المردود لا يمكن أن يتجاوز 100% في ظروف مثالية، هذا يعطينا مؤشرًا على وجود خطأ تجريبي أو عدم نقاء المواد أو خطأ في القياس. في الامتحان: يجب على الطالب ملاحظة هذه الملاحظة وشرح سببية حصول قيمة أكبر من 100%.

ملاحظة للطالب: في حالة ظهور مردود أكبر من 100%، اشرح أن السبب غالبًا بقايا شوائب (مثل ماء أو أكاسيد أخرى) أو خطأ في الميزان.

السؤال 3 (12 درجات) — تفاعلات الأحماض والقواعد وحساب الرقم الهيدروجيني:

أ) إذا أُذيب 0.01 مول من حمض HCl في 1 لتر ماء، فما درجة الحموضة (pH) للمحلول؟ ب) إذا أُذيب 0.01 مول من حمض CH3COOH (حمض ضعيف، ثابت تأين Ka = 1.8×10^-5) في 1 لتر ماء، احسب pH تقريبًا. (اعتبر أنه لا يوجد تبخر أو تأثيرات أخرى)

الحل أ — HCl (حمض قوي):

• HCl يتأين بالكامل: [H+] = 0.01 مول/لتر = 1.0×10^-2 M.
• pH = -log[H+] = -log(1.0×10^-2) = 2.

الحل ب — CH3COOH (حمض ضعيف):

• نكتب معادلة التأين: CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+.
• نعبر عن ثابت التأين: Ka = [H+][A-]/[HA] = 1.8×10^-5.
• البداية: التركيز الابتدائي = 0.01 M. عند التأين، نفرض x = تركيز [H+] المتكون.
• Ka = x^2 / (0.01 – x) ≈ x^2 / 0.01 (لأن x صغير بالنسبة إلى 0.01).
• x = sqrt(Ka × 0.01) = sqrt(1.8×10^-5 × 1×10^-2) = sqrt(1.8×10^-7) ≈ 4.24×10^-4.
• pH ≈ -log(4.24×10^-4) ≈ 3.37 تقريبًا.

مقارنة: حمض الخليك يعطي pH أعلى (أقل حمضية) من HCl بنفس الكمية المولية لأن حمض الخليك حمض ضعيف.

السؤال 4 (8 درجات) — غازات وقوانين الغازات:

حجم 2.24 لتر من غاز يحتوي على 0.1 مول عند 1 atm ضغط. تحقق من قانون الغاز المثالي واحسب ثابت الغاز R المستخدم وحدده بوحدات L·atm·mol^-1·K^-1 إذا كانت درجة الحرارة 273 K.

الحل:

• قانون الغاز المثالي: PV = nRT.
• نعيد ترتيب المعادلة لإيجاد R = PV / (nT).
• P = 1 atm، V = 2.24 L، n = 0.1 mol، T = 273 K.
• R = (1 × 2.24) / (0.1 × 273) = 2.24 / 27.3 = 0.08205 L·atm·mol^-1·K^-1 تقريبًا.
• هذه هي قيمة R المعروفة: 0.08206 تقريبا.

السؤال 5 (8 درجات) — الكيمياء العضوية البسيطة:

ارسم الصيغة البنائية (ليس الصيغة الجزيئية فقط) لكل من:

أ) الإيثانول (C2H5OH)

ب) حمض الإيثانويك (CH3COOH)

الحل الوصفي والشرح:

• الإيثانول: CH3–CH2–OH. يُكتب بحيث يوضح مجموعة الهيدروكسيل (OH) مرتبطة بذرة الكربون الثانية.
• حمض الإيثانويك (حمض الخليك): CH3–COOH. تُظهر الصيغة مجموعة الكربوكسيل COOH المكوّنة من C=O و–OH.

(في ورقة الامتحان ينبغي أن يرسُم الطالب الصيغ البنائية بخط واضح: ذرات الكربون مترابطة بخطوط تمثل روابط مفردة مع الهيدروجين، ومجموعة COOH توضح رابطة مزدوجة لواحدة من روابط C=O.)

الجزء الرابع: أسئلة تطبيقية عملية ومراكلز مختبرية (صغيرة) — (سؤال بوزن 10 درجات)

سؤال تجريبي: أعطاك المعلم عيِّنة من محلول كلوريد الصوديوم (NaCl). مطلوب إجراء تجربة بسيطة لمعرفة ما إذا كانت العيِّنة تحتوي على أيونات كبريتات (SO4^2-) أم لا، وكتابة خطوات التجربة والنتيجة المتوقعة إن وُجدت أيونات الكبريتات.

الحل (خطوات مع الشرح):

1. الأدوات والمواد المطلوبة: أنبوب اختبار، محلول محلول NaCl المجهول، محلول BaCl2 (كلوريد الباريوم) 0.1M، قطارة، ماء مقطر.
2. الخطوات:
   • ضع 2-3 مل من المحلول المجهول في أنبوب اختبار.
   • أضف بضع قطرات من محلول BaCl2 إلى العينة.
   • رجّ الأنبوب برفق وانتظر لمدة دقيقة.
3. الملاحظة والتفسير:
   • إذا ظهور راسب أبيض كثيف لا يذوب في الماء، فهذا يشير إلى وجود أيونات SO4^2-؛ لأن Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4 (رواسب بيضاء).
   • إذا لم يتكون راسب، فإن العينة لا تحتوي على كبريتات بكميات قابلة للاكتشاف بهذه الطريقة.
4. ملاحظة أمان: BaCl2 مادة سامة؛ يجب التعامل معها بحذر وارتداء نظارات وقفازات.

خاتمة ونصائح للمذاكرة

• احرص على حل نماذج سابقة وتوقُّع أنواع الأسئلة (حفظ المعادلات وحدها لا يكفي — افهم آلية التفاعل).
• درّب نفسك على مسائل الحساب بتدوين كل خطوة.
• كرّر مفاهيم الأساس: الذرة، الجزيء، الروابط الكيميائية، الحموض والقواعد، قوانين الغازات، وعمليات الفصل.
• في الامتحان: ابدأ بالأسئلة السهلة لترتيب الوقت، واحتفظ بالمسائل الحسابية للوقت المتبقي إذا استدعى الأمر.

وفي الختام، فإن مادة الكيمياء ليست مجرد معادلات ورموز، بل هي علم يفسر لنا الكثير من الظواهر من حولنا، ويمنحنا القدرة على التفكير والتحليل بشكل منطقي. لذا على الطالب أن يتعامل مع الامتحان بروح إيجابية وثقة بالنفس، معتمدًا على فهمه العميق وتدريبه المستمر. وبذلك يكون النجاح ثمرة الجهد والمثابرة، والخطوة الأولى نحو مستقبل علمي مشرق.